Stała równowagi – ile moli wody należy wprowadzić do reaktora ? Procesy równowagowe, Stała równowagi. Przejdź do zadania →. Chemia - Matura Marzec 2021, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 6. Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i podkreśl jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. Działanie katalizatora prowadzi do ( obniżenia / podwyższenia) energii aktywacji katalizowanej reakcji. Obecność katalizatora ( wpływa / nie wpływa) na Dla powyższej reakcji stała równowagi reakcji , ma postać: Stała równowagi określa zależności, jakie w każdym układzie muszą utworzyć się pomiędzy stężeniami. W danych warunkach ciśnienia i temperatury, niezależnie od miejsca i czasu prowadzenia reakcji stosunki stężeń azotu, wodoru i amoniaku, muszą przyjąć wartość Zadania maturalne z chemii. Chemia - Matura Marzec 2021, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) Stężeniowa stała równowagi tej reakcji w temperaturze 25°C jest Zadania maturalne precyzują, o jaki typ dysocjacji chodzi. Spójrzmy na polecenie do zadania 27 z maja 2020 roku: Ale szczególną uwagę zwróćmy na informację do zadań jak i na treści poleceń, np. zadania 10 – 12 z maja 2017 roku: Chodźmy o krok dalej. Zadanie 12 z maja 2018. Dlaczego w odpowiedziach pojawia się podkreślona Powyższe wynika z prostego faktu – układ będący w stanie równowagi chce w niej pozostać (jest mu tam bardzo dobrze). Zatem skoro ja dokonuję jakiejkolwiek zmiany, to wyprowadzam go z tego stanu równowagi, a układ chce do tego stanu powrócić, dlatego działa na przekór (na odwrót), aby zminimalizować tą zmianę. 1. poniższych sposobów prowadzenia reakcji wybierz ten powodujący zwiększenie wydajności tworzenia tlenku azotu(II). I Użycie odpowiedniego katalizatora. II Zmniejszenie objętości mieszaniny reakcyjnej (sprężenie gazów). III Prowadzenie reakcji w możliwie wysokiej temperaturze. IV Prowadzenie reakcji pod możliwie niskim ciśnieniem. Równowaga chemiczna w określonych warunkach, oznacza dla danego układu stan o największej trwałości. Zapotrzebowanie energii jest wtedy niewielkie. Stała równowagi chemicznej K, to współczynnik, który opisuje równowagę dwóch odwracalnych reakcji. Definiowana jest, jako iloraz iloczynów stężeń produktów i substratów ZADANIA MATURALNE. Matura Maj 2016, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2015 - Zadanie 7. Spośród reakcji, których równania przedstawiono poniżej Zadanie maturalne - Chemia w probówce. Właściwości fizyczne alkanów, otrzymywanie metanu. Szereg homologiczny alkinów, właściwości fizyczne i otrzymywanie acetylenu. Wzory półstrukturalne i szkieletowe węglowodorów cyklicznych. Czym są izomery i jak tworzyć ich wzory? Czym są izomery geometryczne? Wzory izomerów cis-trans i E/Z mYvWh. w temperaturze 800 K wynosi 0, zamkniętego reaktora o stałej objętości wprowadzono 2 mole CO2 i 2 mole H2. W reaktorze, w którym utrzymywano temperaturę 800 K, ustalił się stan równowagi opisanej reakcji. Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997, s. 144. Skip to contentZaloguj się, aby zapamiętać ukończone przez Ciebie zadaniaDwa gazy A i B zmieszane w stosunku molowym nA : nB =1 : 4 zajmują w warunkach normalnych objętość 1 dm3. Tę mieszaninę umieszczono w reaktorze o stałej pojemności 1 dm3 i w temperaturze T zainicjowano reakcję. W tej temperaturze ustalił się stan równowagi opisany równaniem:A (g) + 2B (g) ⇄ 2C (g) ΔH < 0W stanie równowagi stężenie substancji C było równe 0,004 mol · dm– stężeniową stałą równowagi (Kc) opisanej reakcji w temperaturze : Pokaż rozwiązanie Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego poszło Ci to zadanie?Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu nie będziemy polecać Ci wykonanych już przez Ciebie zadań, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce! Dobrze Z błędami Jeszcze go nie zrobiłem „Już za rok matura…” śpiewał niegdyś bardzo znany zespół. Może właśnie teraz rozpoczynasz przygotowanie do swojej matury z chemii? Zaglądasz do matury z roku 2020, odpowiedzi znajdujesz gdzieś w Internecie i zastanawiasz się „ale skąd się to wzięło? skąd taki wynik?” albo „dlaczego zdanie prawdziwe?”Ten artykuł jest właśnie dla Ciebie! Rozwiązujemy zadania maturalne 2020 i objaśniamy je krok po kroku! Dziś część pierwsza – chemia analizą rozwiązań zachęcamy jednak do samodzielnego rozwiązania matury: Matura Chemia PR 2020Przydadzą Ci się również Tablice Maturalne które dokładnie omówiliśmy w jednym z naszych blogowych wspisów 🙂Objaśnienia:Kolorem czarnym zapisano treści zadań z matury 2020Kolorem zielonym zapisano o/uwagi/podpowiedzi lub myśli, które powinny pojawić się w głowie pomarańczowym zapisano poprawne odpowiedziZadanie dwóch pierwiastkach umownie oznaczonych literami X i Z wiadomo, że:● oba przyjmują w związkach chemicznych taki sam maksymalny stopień utlenienia● konfiguracja elektronowa atomu pierwiastka X w stanie wzbudzonym, który powstałw wyniku przeniesienia jednego z elektronów sparowanych na podpowłokę wyższąenergetycznie i nieobsadzoną, może zostać przedstawiona w postaci zapisu:Stan wzbudzony to taki, w którym elektron jest przeniesiony na wyższy orbital, musimy zatem „cofnąć” ostatni elektron z 3d na 2s. Czyli już wiemy, że pierwiastek X ma konfigurację w stanie podstawowym 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, zatem jest to fosfor.● w stanie podstawowym atom pierwiastka Z ma łącznie na ostatniej powłoce i na podpowłoce 3d pięć takim razie konfiguracja elektronów walencyjnych to 4s2 3d3, czyli już wiemy, że pierwiastkiem Z będzie do tabeli symbol pierwiastka X i symbol pierwiastka Z, numer grupy oraz symbol bloku konfiguracyjnego, do których należy każdy z wzór sumaryczny wodorku pierwiastka X oraz maksymalny stopień utlenienia, jaki przyjmują pierwiastki X i Z w związkach tym zadaniu sprawdzana jest wiedza ogólna, to trzeba wiedzieć i sumaryczny wodorku pierwiastka X: PH3Maksymalny stopień utlenienia, jaki przyjmują pierwiastki X i Z w związkach chemicznych: VZadanie pełną konfigurację elektronową jonu Z 2+ w stanie podstawowym. Zastosuj zapis z uwzględnieniem to zadanie musimy pamiętać, że jeśli tworzymy kationy, to zabieramy elektrony z atomu z ostatniej powłoki(!), a nie podpowłoki, w tym przypadku 2 elektrony z 4s. W razie zaćmienia umysłu, kolejność podpowłok znajdziecie w informacji wstępnej (pod krateczkami).1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3Zadanie 2. Wpisz do tabeli temperaturę wrzenia wymienionych substancji (H2, CaCl2, HCl) pod ciśnieniem atmosferycznym. Wartości temperatury wrzenia wybierz spośród następujących: –253 °C, –85 °C, 100 °C, 1935 ° tym zadaniu należy określić właściwości substancji (a dokładnie temp. wrzenia) na podstawie wiązania które występuje w danej strukturze. Musimy wiedzieć, że związki jonowe to zazwyczaj ciała stałe, które posiadają wysoką temp. topnienia, więc temp. wrzenia będzie jeszcze wyższa. Zatem najwyższą wartość przypisujemy CaCl2 (nikt nam przecież nie każe rozwiązywać po kolei ???? ).Pozostałe substancje w warunkach pokojowych to gazy . Temperaturę 100oC od razu wykreślamy, bo w tej temperaturze to obie te substancje już dawno do wpisania tylko dwie wartości, które są poniżej 0oC. Niższa z nich będzie przypisana dla wodoru, a wyższa dla 3. Poniżej przedstawiono cztery wykresy ilustrujące zmianę wybranych wielkości fizycznych charakteryzujących pierwiastki chemiczne (z wyłączeniem gazów szlachetnych) w funkcji ich liczby numer wykresu przedstawiającego zależność promienia atomowego od liczby atomowej i numer wykresu przedstawiającego zależność elektroujemności pierwiastków w skali Paulinga od liczby atomowej. To zadanie które straszy, bo jest na całą stronę, a tylko za 1 punkt, na szczęście jest bardzo proste!Numer wykresu przedstawiającego zależność promienia atomowego od liczby atomowej: -IV (ponieważ w każdym okresie wraz ze wzrostem liczby atomowej promień atomowy się zmniejsza)Numer wykresu przedstawiającego zależność elektroujemności w skali Paulinga od liczby atomowej: Wykres I (każdym okresie elektroujemność rośnie ze wzrostem liczby atomowej, a fluor ma największą wartość elektroujemności i kropka. Dla Z=9 jest najwyżej ze wszystkich na tym wykresie).Rekomendowane zajęciaZobacz jak możemy Ci pomócZadanie stałe można podzielić na krystaliczne i bezpostaciowe. Kryształy klasyfikuje się zewzględu na rodzaj oddziaływań między tworzącymi je drobinami. Wyróżnia się kryształy metaliczne, jonowe, kowalencyjne i podstawie: K. Pigoń, Z. Ruziewicz, Chemia fizyczna. Fizykochemia molekularna, Warszawa Poniżej wymieniono nazwy siedmiu substancji tworzących kryształy w stałym stanie sodu / glin / glukoza / jod / sód / tlenek magnezu / wodorotlenek soduSpośród wymienionych substancji wybierz wszystkie te, które tworzą kryształy jonowe, oraz wszystkie te, które tworzą kryształy metaliczne. Wpisz ich nazwy we właściwe miejsce w tabeli. Kryształy jonowe tworzą związki z wiązaniami jonowymi, czyli tam gdzie występuje metal-niemetal, a kryształy metaliczne tworzą metale. Czyli do tabeli wpisujemy tylko związki jonowe i metale, a resztę zostawiamy(!!) NIE trzeba wszystkich dopasować(!)Zadanie Uzupełnij poniższe zdania. W odpowiedzi uwzględnij rodzaj nośników ładunku. mamy tu na myśli prąd elektryczny, czyli elektrony (cząstki naładowane ujemnie).W kryształach metalicznych nośnikami ładunku są elektrony (walencyjne) tu warto sobie przypomnieć coś o wiązaniu metalicznym. Metale przewodzą prąd elektryczny w stałym stanie jonowe po stopieniu przewodzą prąd elektryczny, ponieważ zawierają jony (kationy i aniony)Informacja do 5.– to trujący związek o wzorze COCl2. Jego temperatura topnienia jest równa –118 °C, a temperatura wrzenia wynosi 8 °C (pod ciśnieniem 1000 hPa). Fosgen reaguje z wodą i ulega hydrolizie, której produktami są tlenek węgla(IV) i podstawie: P. Mastalerz, Chemia organiczna, Warszawa 5. (0–1)Uzupełnij informacje dotyczące struktury elektronowej cząsteczki fosgenu. Wybierz i podkreśl jedną odpowiedź spośród podanych w każdym tym zadaniu warto sobie rozrysować wzór elektronowy tej cząsteczki. Dzięki temu możemy określić hybrydyzację i odpowiedzieć na pozostałe walencyjnym atomu węgla przypisuje się hybrydyzację (sp / sp2 / sp3). Orientacjaprzestrzenna tych orbitali powoduje, że cząsteczka fosgenu (jest / nie jest) płaska. Wiązanie π w tej cząsteczce tworzą orbital walencyjny (s / p / zhybrydyzowany) atomu węglai orbital walencyjny p atomu 6. Napisz równanie reakcji hydrolizy fosgenu. Hydroliza, czyli reakcja z wodą. Nie wiesz jak fosgen reaguje z wodą?? Wróć do informacji wstępnej, tam wszystko jest napisane. Pamiętaj o współczynnikach stechiometrycznych!COCl2 + H2O —> CO2 + 2HCLZadanie 7. W temperaturze 25 °C i pod ciśnieniem 1000 hPa w 1 dm3 fosgenu znajduje się 2,43∙1022 cząsteczek tego gęstość fosgenu i określ jego stan skupienia w opisanych obliczyć gęstość, która wyraża się wzorem:d= m/VZ czego V już mamy z treści zadania, czyli 1dm3. Wystarczy zatem obliczyć ile ten 1dm3 potrzebna masa molowaMCOCl2= 99 g* mol-11 mol zawiera 6,02 * 1023 cząsteczek, czyli możemy zapisać proporcję:99g —- 6,02*1023m —- 2,43*1022m=4gi podstawiamy do pierwszego wzoru:d= m/V= 4g/1dm3=4 g/dm3Odp. Gęstość fosgenu wynosi 4g/dm3W temperaturze 25 °C i pod ciśnieniem 1000 hPa fosgen jest gazem (wiemy to na podstawie temp. wrzenia, która wynosi 8oC (z informacji wstępnej), zatem w 25oC ta substancja już przeszła w stan gazowy)Zadanie 8. W środowisku alkalicznym jod utlenia ilościowo metanal do kwasu metanowego. Czynnikiem utleniającym jest anion jodanowy(I), który powstaje w reakcji jodu cząsteczkowego z anionami hydroksylowymi. Przebieg opisanych przemian można zilustrować następującymi równaniami:reakcja 1.: I2 + 2OH− →IO− + I− + H2Oreakcja 2.: HCHO + IO− + OH− →HCOO− + I− + H2ONa podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna 2. Chemiczne metody analizy ilościowej, Warszawa w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie opisanego utleniania metanalu jodem w środowisku alkalicznym i określ stosunek masowy, w jakim metanal reaguje z dodać powyższe reakcje stronami i skrócić to co się + HCHO + 3OH– —> 2I– + HCOO– +2H2OStosunek masowy metanalu i jodu mHCHO :mI 30/254=15/127Tutaj potrzebne były masy molowe: MI2=254g/mol oraz MHCHO=30g/mol, a jak wynika z równania sumarycznego stosunek molowy wynosi 1:1Zadanie 9. Węglan sodu jest solą dość dobrze rozpuszczalną w wodzie. Podczas ochładzania jej gorącego roztworu nie powstaje sól bezwodna, ale wydzielają się hydraty, których skład zależy od temperatury. W temperaturze 20 °C w równowadze z roztworem nasyconym pozostaje dekahydrat o wzorze Na2CO3∙10 H2O. Rozpuszczalność dekahydratu węglanu sodu w wodzie w tej temperaturze jest równa 21,5 g w 100 g podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa rozpuszczalność węglanu sodu (wyrażoną w gramach substancji na 100 gramów wody) w opisanych warunkach w przeliczeniu na sól treści zadania znamy rozpuszczalność dekahydratu: R=21,5g/100g wodyBędą również potrzebne masy molowe hydratu i soli bezwodnejMNa2CO3= 106 g/mol ; Mhydr. = 286 g/molObliczmy ile soli bezwodnej znajduje się w 21,5g hydratu 286g hydr. —– 106g Na2CO321,5g —– msms= 7,97 gJeśli przygotujemy roztwór nasycony hydratu, czyli rozpuścimy 21,5g hydraty w 100g wody, to otrzymamy roztwór o masie 121,5g. W 121,5g roztworu jest 7,97g soli bezwodnej i 113,53g teraz ile soli bezwodnej może rozpuścić się w 100g wody7,97g Na2CO3 —- 113,53g wody X —- 100gX=7,02gOdpowiedź: Rozpuszczalność = 7,02 g soli bezwodnej w 100 g do zadań 10.– produkcja kwasu azotowego(V) jest procesem kilkuetapowym. Pierwszym etapem jest katalityczne utlenienie amoniaku tlenem z powietrza do tlenku azotu(II). W drugim etapie otrzymany tlenek azotu(II) utlenia się do tlenku azotu(IV). Ta reakcja przebiega zgodnie z poniższym równaniem:2NO(g) + O2 (g)←⎯⎯⎯⎯→2NO2 (g)Powstały tlenek azotu(IV) jest następnie wprowadzany do wody, w wyniku czego powstaje roztwór kwasu azotowego(V) o stężeniu w zakresie 50%–60% (w procentach masowych).Na podstawie: K. Schmidt-Szałowski, M. Szafran, E. Bobryk, J. Sentek, Technologia chemiczna. Przemysł nieorganiczny, Warszawa poniższym wykresie przedstawiono zależność równowagowego stopnia przemiany NOw NO2 od temperatury dla dwóch różnych wartości ciśnienia p1 i p2. Wydajność tworzenia NO2 jest tym większa, im większa jest wartość równowagowego stopnia poniższe zdania. Wybierz i podkreśl jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasieW tym zadaniu należy zwrócić uwagę na stosunek reagentów gazowych, wynosi on 3: p1 jest (wyższe / niższe, ponieważ wzrost ciśnienia powoduje przesunięcie stanu równowagi w prawo, co obserwujemy na wykresie jako wzrost równowagowego stopnia przemiany, czyli inaczej mówiąc wydajności) od ciśnienia p2. Przemiana NO w NO2 to reakcja (endotermiczna / egzotermiczna, ponieważ wzrost temperatury powoduje spadek wydajności reakcji), co oznacza, że wartość ΔH tej przemiany jest(dodatnia / ujemna).Zadanie 11. Napisz równanie opisanej reakcji tlenku azotu(IV) z wodą, której produktami są kwas azotowy(V) i tlenek azotu(II). Napisz wzór reduktora i wzór reakcji:3NO2 + H2O -> 2HNO3 + NOMamy tutaj do czynienia z reakcją dysproporcjonowania, czyli NO2 jest zarówno utleniaczem jak i tutaj do czynienia z reakcją dysproporcjonowania, czyli NO2 jest zarówno utleniaczem jak i reduktora: NO2 Wzór utleniacza: NO2 Zadanie zbiornika, z którego wypompowano powietrze, wprowadzono tlenek azotu(IV) o wzorzeNO2 i po zamknięciu utrzymywano temperaturę 25 °C do momentu osiągnięcia przez układstanu równowagi opisanej poniższym równaniem:2NO2 ⇄ N2O4 ΔH CH3COO– + H2O W tej reakcji jon H+ pochodzący od kwasu łączy się z jonem OH– i powstaje cząsteczka wodyPo wprowadzeniu mocnego kwasu do buforu octanowego stężenie jonów octanowych(wzrośnie / zmaleje , wprowadzenie mocnego kwasu, czyli jonów H+ spowoduje przesunięcie stanu równowagi w lewą stronę, czyli jonów octanowych będzie mniej/ nie ulegnie zmianie).Zadanie Przeprowadzono doświadczenie, w którym zmieszano jednakowe objętości wodnych roztworów różnych substancji. Wszystkie roztwory miały jednakowe stężenie przygotowano zgodnie z poniższym z przygotowanych roztworów są buforami? Napisz ich numery II i IIIOdpowiedź określamy na podstawie informacji wstępnej. Ogólnie mówiąc bufory powstają poprzez zmieszanie słabego kwasu z solą (pochodzącą od tego kwasu i mocnej zasady), albo słabej zasady i soli (pochodzącej od tej zasady i mocnego kwasu) Zadanie 100 cm3 wodnego roztworu Ba(OH)2 o stężeniu 0,2 mol∙dm−3 z 40 cm3 wodnego roztworu HCl o stężeniu 0,8 mol∙dm−3. W mieszaninie przebiegła reakcja opisana poniższym równaniem:H3O+ + OH− → 2H2OZadanie Oblicz pH powstałego roztworu w temperaturze 25 °C. W obliczeniach przyjmij, że objętość tego roztworu jest sumą objętości roztworów Ba(OH)2 i HCl. Wynik końcowy zaokrąglij do drugiego miejsca po od równania reakcji która tutaj zachodzi:Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2 H2OMieszamy 0,1dm3 zasady o stężeniu 0,2 mol/dm3 oraz 0,04dm3 kwasu o stężeniu 0,8mol/dm3Obliczmy najpierw liczbę moli kwasu i zasady:nZ=0,1dm3∙0,2 mol/dm3 =0,02molnK=0,04dm3∙0,8 mol/dm3 = 0,032molZ jednej cząsteczki Ba(OH)2 po dysocjacji otrzymamy 2 jony OH–, zatem możemy zapisać, żenOH- =0,04mol > nH+ =0,032molZatem już wiemy, że odczyn będzie o ile więcej jest jonów OH– niż H+∆n=0,04mol-0,032mol=0,008molObliczamy teraz stężenie jonów OH–, pamiętając, że teraz łączna objętość roztworu to 0,14dm3OH– =0,008mol/(0,14dm3 =0,057 mol/dm3Teraz wystarczy już obliczyć pOH i PHpOH=-log⁡(0,057)=-log⁡(0,57∙10-1)= 1,244pH=14-1,244=12,756≈12,76Należy pamiętać, aby wynik końcowy zaokrąglić do 2 miejsca po przecinku, tak jak jest w treści zadaniaZadanie do poniższej tabeli wartości stężenia molowego jonów baru i jonów chlorkowych w otrzymanym pamiętać, że zmieniła się objętość roztworu, po zmieszaniu kwasu i zasady wynosi 0,14dm3, a liczby moli możemy zaczerpnąć z zadania 15. (0–1)Większość kationów metali występuje w roztworze wodnym w postaci jonów kompleksowych, tzw. akwakompleksów, w których cząsteczki wody otaczają jon metalu, czyli są ligandami. Dodanie do takiego roztworu reagenta, który z kationami danego metalu tworzy trwalsze kompleksy niż woda, powoduje wymianę ligandów. Kompleksy mogą mieć różne barwy, zależnie od rodzaju ligandów, np. jon Fe3+ tworzy z jonami fluorkowymi F− kompleks bezbarwny, a z jonami tiocyjanianowymi (rodankowymi) SCN− – krwistoczerwony. W dwóch probówkach znajdował się wodny roztwór chlorku żelaza(III). Do pierwszej probówki wsypano niewielką ilość stałego fluorku potasu, co poskutkowało odbarwieniem żółtego roztworu, a następnie do obu probówek dodano wodny roztwór rodanku potasu (KSCN). Stwierdzono, że tylko w probówce drugiej pojawiło się krwistoczerwone zabarwienie. W badanych roztworach występowały jony kompleksowe żelaza(III):I rodankowy II fluorkowy III wymienione jony kompleksowe zgodnie ze wzrostem ich trwałości. Napiszw odpowiedniej kolejności numery, którymi je I IInajmniejsza trwałość największa trwałośćPoczątkowo w probówkach znajdował się akwakompleks, skoro do obu dodano innej substancji i zaobserwowano zmiany, to znaczy, że trwałość tego akwakompleksu jest najmniejsza. Dodatek rodanku nie spowodował zmiany w probówce w której obecne były fluorki, zatem jony rodankowe zapiszemy po środku, są trwalsze niż akwakompleks, ale mniej trwałe niż jony zajęciaZobacz jak możemy Ci pomócZadanie 16. (0–2)W laboratorium tlenek wapnia można otrzymać ze szczawianu wapnia o wzorze CaC2O4. Szczawian wapnia ulega termicznemu rozkładowi, który przebiega zgodnie z poniższym równaniem:CaC2O4 → CaCO3 + CODalsze ogrzewanie, w wyższej temperaturze, prowadzi do rozkładu węglanu wapnia:CaCO3 → CaO + CO2Próbkę szczawianu wapnia o masie 12,8 g umieszczono w tyglu pod wyciągiem i poddano prażeniu. Po pewnym czasie proces przerwano, a następnie ostudzono tygiel, zważono jegozawartość i zbadano skład mieszaniny poreakcyjnej. Stwierdzono, że masa zawartości tygla zmalała o 6,32 g i że otrzymana mieszanina nie zawierała szczawianu wapnia. Czyli wydajność pierwszej reakcji wynosiła 100%Oblicz w procentach masowych zawartość tlenku wapnia w mieszaninie otrzymanej po przerwaniu masa szczawianu wapnia wynosiła 12,8g, skoro masa zawartości tygla zmalała o 6,32g, to znaczy, że tyle CO i CO2 powstało (zakładamy oczywiście, że tygiel to naczynie otwarte, a CO i CO2 uciekło sobie do atmosfery)12,8g-6,32g=6,48g to masa CaCO3 i CaOSkoro pierwsza reakcja zachodzi ze 100% wydajnością, to obliczymy ile CO powstało128g CaC2O4—–28g CO12,8g CaC2O4—- m COmCO=2,8gZatem możemy obliczyć ile CO2 powstało 6,32g-2,8g=3,52g -> tyle CO2 powstało. Na podstawie drugiej reakcji obliczymy ile CaO powstało, skoro jednocześnie wydzieliło się 3,52g CO256gCaO—-44g CO2mCaO—3,52gCO2mCaO=4,48gMamy już zatem wszystko, co potrzebne aby obliczyć zawartość tlenku wapnia w mieszaninie:Odpowiedź: Zawartość tlenku w mieszaninie wynosi 69,1%Zadanie celu porównania reaktywności różnych metali wykonano doświadczenie, w którym płytkę z metalu M zważono i umieszczono w naczyniu zawierającym wodny roztwór pewnej soli. W wyniku zachodzącej reakcji roztwór się odbarwił. Płytkę wyjęto, opłukano wodą destylowaną, wysuszono i zważono ponownie. Ustalono, że w wyniku reakcji masa płytki i podkreśl jeden symbol metalu w zestawie I i jeden wzór odczynnikaw zestawie II, tak aby otrzymać schemat przeprowadzonego zacząć od zestawu II, ponieważ tylko jeden z wymienionych roztworów może się odbarwić, jest to CuSO4 i już połowa zadania zrobiona ????Jeśli chodzi o zestaw I musimy się chwilę dłużej zastanowić Przede wszystkim wybrany metal musi być aktywniejszy od miedzi wybranej w zestawie I, zatem od razu srebro i złoto odpada. Z pozostałych czyli z glinu i cyny wybieramy te o wyższej masie molowej niż masa molowa miedzi, ponieważ mamy napisane w treści zadania, że masa płytki zmalała. Gdyby na miejsce glinu na płytce „wskoczyła” miedź, to masa płytki by wzrosła, co nie jest zgodne z informacją do (0–1)Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła + Cu2+ -> Cu + Sn2+Po rozwiązaniu zadania to równanie nie powinno stanowić problemu, ale uwaga możemy tu pociągnąć błąd, jeśli w źle wybierzemy doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie:Zadanie Podaj numery probówek, w których po zakończeniu doświadczenia pozostał biały osad wodorotlenku i IIW wyniku reakcji powstaje wodorotlenek cynku, czyli związek o właściwościach amfoterycznych. W probówce III jest nadmiar KOH, który powoduje roztworzenie osadu i powstanie związku kompleksowegoZadanie Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła w probówce III. Uwzględnij, że jednym z produktów jest jon kompleksowy o liczbie koordynacyjnej + 4OH– —> [Zn(OH)4]2-Informacja do zadań 19.– doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie:W każdej z probówek zaobserwowano zmiany świadczące o przebiegu reakcji 19. Opisz zmiany, jakie zaobserwowano w probówkach. Probówka I: Zmiana zabarwienie roztworu na malinowy (Siarczan(IV) sodu pochodzi od słabego kwasu i mocnej zasady, więc odczyn będzie zasadowy)Probówka II: wydziela się bezbarwny gaz (powstaje słaby, nietrwały kwas siarkowy(IV), który rozpada się na wodę i SO2)Zadanie 20. (0–1)Uzupełnij poniższe zdanie. Wybierz i podkreśl jedną odpowiedź spośród podanych w podstawie wyniku doświadczenia w probówce I można stwierdzić, że słabym kwasem Brønsteda jest (H2SO3 / HSO3− / SO3 2− ).Kwas H2SO3 rozpada się na wodę i SO2Zadanie 21. (0–1)Napisz, jaką właściwość kwasu siarkowego(IV) potwierdził wynik doświadczenia w probówce II. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła w probówce II po dodaniu roztworu HCl i była przyczyną obserwowanych zmian. Kwas siarkowy(IV) jest słabszy niż kwas chlorowodorowy i jest kwasem nietrwałymRównanie reakcji: SO3 2- + 2H+ –> SO2 + H2OI na tym kończy się część zadań z chemii nieorganicznej. Kolejny artykuł z rozwiązaniem zadań z chemii organicznej już niedługo.